摘要:廣州初中化學知識點***向您介紹,在化學學習中,要關注生活實際。化學與學生的生活密切相關。因此,學習初中化學的知識點非常重要。廣州初中化學知識點你知道嗎?我們來看看廣州初中化學的熱門知識點。歡迎咨詢!廣州初中化學知識點:化學學習要關注生活實際?;瘜W與學生的生活密切相關。因此,學習初中化學的知識點非常重要。廣州初中化學知識點你知道嗎?我們來看看廣州初中化學的熱門知識點。歡迎咨詢!
廣州初中化學知識點
化學反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2,點燃2MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2,點燃Fe3O4。
3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2并引燃2Al2O3。
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2,點燃生成2H2O。
5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2并點燃2P2O5。
6、硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2,引燃SO2。
7. 碳在氧氣中完全燃燒:C+O2 點燃CO2。
8.碳在氧氣中不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
9、二氧化碳在高溫下穿過燒焦碳層: C+CO2 2CO。
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2,點燃2CO2。
11、CO2與水反應(將CO2通入紫色石蕊試液中):CO2+H2O=h2co 3。
12.生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14. 鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2 點燃2NaCl。
分解反應
15、實驗室用過氧化氫制取氧氣:2H2O 2 MnO 2 2H2O+O2
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4,加熱K2MnO4+MnO2+O2
17、水在直流電作用下分解:2H2O并通電2H2+O2。
18、碳酸不穩定,分解:H2CO3=H2O+CO2。
19。高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業生產法):CaCO3、高溫CaO+CO2
置換反應
20、鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅與稀硫酸反應(實驗室制氫):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
22、鎂與稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2
23、氧化銅:H2+氧化銅氫還原,加熱銅+H2O。
24、用木炭高溫還原氧化銅:C+2Cu 0、2Cu+CO2
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2并點燃CO2+2H2O。
26、水蒸氣穿過熱碳層:H2+CO+C 高溫H2+CO
27、焦炭高溫還原氧化鐵:3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2
初中化學知識點
一些重要的實驗筆記
1.空氣中氧的測定:
(1)所選試劑的燃燒產物必須是固體且能在空氣中燃燒——,故選擇紅磷。
測量結果偏小有以下三個原因:
.紅磷不足,有的氧不反應;
二.設備氣密性差;
.***剩余氣體尚未完全冷卻至室溫。
2.實驗室氧氣的制備
導氣管稍微伸入試管內; 根據酒精燈的火焰調整試管的高度; 試管口應稍微向下傾斜; 用高錳酸鉀制氧時,應在試管口處放一小團棉球; 用氯酸鉀制氧時,不得與易燃物質混合,否則會爆炸; 采用排水集氣法時,應將氣泡吹出均勻后進行收集; 采用向上送風方式收集時,導風管應到達筒體底部; 排水法集氧結束后,先從水箱中取出空氣管,然后熄滅酒精燈。
3. 實驗室制備二氧化碳
選用的試劑是大理石和稀鹽酸,不是碳酸鈣和稀鹽酸,但不要使用稀硫酸和濃鹽酸作為酸。想一想為什么需要一個長頸漏斗,將:的下口延伸到液面以下; 不能采用排水法收集二氧化碳; 簡單裝置的優點是:安裝簡單;節省藥品;且操作方便; 長頸漏斗裝置具有可隨時添加液體的優點。
4、一氧化碳還原氧化鐵的實驗
實驗前應檢查一氧化碳的純度。(可燃氣體)+輔助(助燃氣體)被點燃可能爆炸; 加熱前,應將試管內排出的一氧化碳空氣打開一段時間; 實驗結束時,應先停止加熱,并間歇通入一氧化碳降溫;為什么? 廢氣處理裝置—— 為什么?一氧化碳有毒。為防止環境污染和中毒,處置方法為焚燒或收集。
5、水的電解實驗: 施加直流電; 產物的體積比為氫氣:氧氣=2:1; 產物質量比為氫氣:氧氣=1:8; 電解水實驗表明水是由氫和氧組成的。
6.白磷的保存: 泡水—— 為什么?燃點低(40),在空氣中易氧化。
7、稱出氫氧化鈉:的質量,放入小燒杯中,再次稱重——為什么?它具有高度腐蝕性和潮解性。
初中化學基礎知識點
1. 水的成分
1、電解水實驗: 電解水在直流電的作用下發生化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩個原子又形成氫分子、氧分子,許多氫分子、氧分子聚合成氫和氧。
2、一正氧二負氫實驗現象的表達。電解水測試電極上有氣泡,正負氣體體積比為1: 2。負能量可以燃燒,正能量可以使木棍重新點燃火花。
氧氣+氫氣(分解反應)2H2O使2h2+O2帶電。
3. 水的成分: 水是純凈的化合物。宏觀上,水是由氫和氧組成的,水是一種化合物。從微觀上看,水是由水分子組成的,而水分子又是由氫原子和氧原子組成的。
4. 水的性質
(1)物理性質:為無色無味液體,沸點100,凝固點0,密度1g/cm3。它能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質: 水受電后分解成氫氣和氧氣。水還可與許多元素(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽類等物質發生反應。
二、氫氣
1、物理性質:是一種無色無味的氣體,不溶于水,密度比空氣低。它是同等條件下密度最小的氣體。
2.化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時,放出大量的熱。火焰呈淺藍色,最終產物是水。
請注意,氫氣和空氣(或氧氣)的混合氣體暴露于明火時可能會爆炸。因此,在點燃氫氣之前,氫氣必須事先是純凈的。 (純度測試方法:從試管中收集氫氣,用拇指塞住試管口,將瓶口向下移入酒精燈的火焰中,松開拇指,點燃。如果有尖銳的聲音爆裂聲,說明氫氣不純,需要重新采集測試;聲音小,說明氫氣比較純凈。)
三。分子
1. 定義: 分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2. 分子特征:
(1)分子的質量和體積都很小。 (2)分子總是運動的。溫度越高,分子的能量越大,運動速度越快。
(3)分子間存在力和空間。不同液體混合后的總體積通常不等于幾種液體體積的簡單相加,因為分子之間存在一定的力和間隔。 (熱脹冷縮)
3.解釋一下日常生活中遇到的這些現象:
答: 我路過酒莊門口。我沒喝酒,但我聞到了酒味?
b: 在卷煙廠工作。雖然他不抽煙,但他身上有煙味?
c:衣服洗完晾干后,濕衣服就會變干。那么,水到哪里去了呢?
d:放入水中糖分逐漸消失,但水有甜味。為什么?
e: 半杯酒和半杯水,但還不到一杯。進展如何?
四。原子
1.定義: 原子是化學變化中最小的粒子。
2.化學變化的本質: 分子分化和原子重組。
3.分子和原子的比較
動詞(動詞的縮寫)分類、構成及物質成分
1、物質是由元素組成的。
2、組成物質的粒子有:個分子、原子和離子。
3. 物質分類: 單質和純化合物的混合物
不及物動詞凈化水
1、水凈化(1)、添加絮凝劑吸收雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(添加氯或一氧化氯)
2、凈水作用活性炭:具有多孔結構,對氣體、蒸汽或膠體固體有很強的吸附能力。它可以吸收顏料使液體無色,還可以去除異味。
3、硬水和軟水
(1)區分:水中含有多少可溶性鈣、鎂化合物。
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