廣州初中化學知識點(廣州初中化學知識點總結)

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廣州初中化學知識點

化學反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2，點燃2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2，點燃Fe3O4。

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2并引燃2Al2O3。

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2，點燃生成2H2O。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2并點燃2P2O5。

6、硫磺粉在空氣中燃燒：S+O2，引燃SO2。

7. 碳在氧氣中完全燃燒：C+O2 點燃CO2。

8.碳在氧氣中不完全燃燒：2C+O2點燃2CO。

9、二氧化碳在高溫下穿過燒焦碳層： C+CO2 2CO。

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2，點燃2CO2。

11、CO2與水反應（將CO2通入紫色石蕊試液中）:CO2+H2O=h2co 3。

12.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14. 鈉在氯中燃燒：2Na+Cl2 點燃2NaCl。

分解反應

15、實驗室用過氧化氫制取氧氣：2H2O 2 MnO 2 2H2O+O2

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4，加熱K2MnO4+MnO2+O2

17、水在直流電作用下分解：2H2O并通電2H2+O2。

18、碳酸不穩定，分解：H2CO3=H2O+CO2。

19。高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業生產法）:CaCO3、高溫CaO+CO2

置換反應

20、鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅與稀硫酸反應（實驗室制氫）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。

22、鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2

23、氧化銅：H2+氧化銅氫還原，加熱銅+H2O。

24、用木炭高溫還原氧化銅：C+2Cu 0、2Cu+CO2

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2并點燃CO2+2H2O。

26、水蒸氣穿過熱碳層：H2+CO+C 高溫H2+CO

27、焦炭高溫還原氧化鐵：3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2

初中化學知識點

一些重要的實驗筆記

1.空氣中氧的測定：

(1)所選試劑的燃燒產物必須是固體且能在空氣中燃燒——，故選擇紅磷。

測量結果偏小有以下三個原因：

.紅磷不足，有的氧不反應；

二.設備氣密性差；

.***剩余氣體尚未完全冷卻至室溫。

2.實驗室氧氣的制備

導氣管稍微伸入試管內； 根據酒精燈的火焰調整試管的高度； 試管口應稍微向下傾斜； 用高錳酸鉀制氧時，應在試管口處放一小團棉球； 用氯酸鉀制氧時，不得與易燃物質混合，否則會爆炸； 采用排水集氣法時，應將氣泡吹出均勻后進行收集； 采用向上送風方式收集時，導風管應到達筒體底部； 排水法集氧結束后，先從水箱中取出空氣管，然后熄滅酒精燈。

3. 實驗室制備二氧化碳

選用的試劑是大理石和稀鹽酸，不是碳酸鈣和稀鹽酸，但不要使用稀硫酸和濃鹽酸作為酸。想一想為什么需要一個長頸漏斗，將：的下口延伸到液面以下； 不能采用排水法收集二氧化碳； 簡單裝置的優點是：安裝簡單；節省藥品；且操作方便； 長頸漏斗裝置具有可隨時添加液體的優點。

4、一氧化碳還原氧化鐵的實驗

實驗前應檢查一氧化碳的純度。（可燃氣體）+輔助（助燃氣體）被點燃可能爆炸； 加熱前，應將試管內排出的一氧化碳空氣打開一段時間； 實驗結束時，應先停止加熱，并間歇通入一氧化碳降溫；為什么？ 廢氣處理裝置—— 為什么？一氧化碳有毒。為防止環境污染和中毒，處置方法為焚燒或收集。

5、水的電解實驗： 施加直流電； 產物的體積比為氫氣：氧氣=2:1； 產物質量比為氫氣：氧氣=1:8； 電解水實驗表明水是由氫和氧組成的。

6.白磷的保存： 泡水—— 為什么？燃點低（40），在空氣中易氧化。

7、稱出氫氧化鈉：的質量，放入小燒杯中，再次稱重——為什么？它具有高度腐蝕性和潮解性。

初中化學基礎知識點

1. 水的成分

1、電解水實驗： 電解水在直流電的作用下發生化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個原子又形成氫分子、氧分子，許多氫分子、氧分子聚合成氫和氧。

2、一正氧二負氫實驗現象的表達。電解水測試電極上有氣泡，正負氣體體積比為1: 2。負能量可以燃燒，正能量可以使木棍重新點燃火花。

氧氣+氫氣（分解反應）2H2O使2h2+O2帶電。

3. 水的成分： 水是純凈的化合物。宏觀上，水是由氫和氧組成的，水是一種化合物。從微觀上看，水是由水分子組成的，而水分子又是由氫原子和氧原子組成的。

4. 水的性質

（1）物理性質：為無色無味液體，沸點100，凝固點0，密度1g/cm3。它能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質： 水受電后分解成氫氣和氧氣。水還可與許多元素（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽類等物質發生反應。

二、氫氣

1、物理性質：是一種無色無味的氣體，不溶于水，密度比空氣低。它是同等條件下密度最小的氣體。

2.化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時，放出大量的熱。火焰呈淺藍色，最終產物是水。

請注意，氫氣和空氣（或氧氣）的混合氣體暴露于明火時可能會爆炸。因此，在點燃氫氣之前，氫氣必須事先是純凈的。 （純度測試方法：從試管中收集氫氣，用拇指塞住試管口，將瓶口向下移入酒精燈的火焰中，松開拇指，點燃。如果有尖銳的聲音爆裂聲，說明氫氣不純，需要重新采集測試；聲音小，說明氫氣比較純凈。）

三。分子

1. 定義： 分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2. 分子特征：

(1)分子的質量和體積都很小。 (2)分子總是運動的。溫度越高，分子的能量越大，運動速度越快。

(3)分子間存在力和空間。不同液體混合后的總體積通常不等于幾種液體體積的簡單相加，因為分子之間存在一定的力和間隔。 （熱脹冷縮）

3.解釋一下日常生活中遇到的這些現象：

答： 我路過酒莊門口。我沒喝酒，但我聞到了酒味？

b: 在卷煙廠工作。雖然他不抽煙，但他身上有煙味？

c:衣服洗完晾干后，濕衣服就會變干。那么，水到哪里去了呢？

d:放入水中糖分逐漸消失，但水有甜味。為什么？

e: 半杯酒和半杯水，但還不到一杯。進展如何？

四。原子

1.定義： 原子是化學變化中最小的粒子。

2.化學變化的本質： 分子分化和原子重組。

3.分子和原子的比較

動詞（動詞的縮寫）分類、構成及物質成分

1、物質是由元素組成的。

2、組成物質的粒子有：個分子、原子和離子。

3. 物質分類： 單質和純化合物的混合物

不及物動詞凈化水

1、水凈化（1）、添加絮凝劑吸收雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（添加氯或一氧化氯）

2、凈水作用活性炭：具有多孔結構，對氣體、蒸汽或膠體固體有很強的吸附能力。它可以吸收顏料使液體無色，還可以去除異味。

3、硬水和軟水

(1)區分：水中含有多少可溶性鈣、鎂化合物。

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